Vi brenner magnesium

For å bli mer kjent om hvordan en redoksreaksjon mellom magnesium og oksygen ser ut, utførte vi et forsøk der vi satte fyr på magnesium. En redoksreaksjon er en overføring av elektroner fra et stoff til et annet. Det stoffet som gir fra seg elektroner (negative) vil få en positiv ladning og er da blitt et ion (et salt), dette stoffet har blitt oksidert. Stoffet som tar opp flere elektroner derimot, har nå flere elektroner i elektronskalla enn protoner (positive) i kjernen og har dermed blitt redusert, og fått en negativ ladning.

Metall har lettere for å gi fra seg elektroner. Magnesium har to elektroner i ytterste skall, mens oksygen har seks. Når vi brenner magnesium vil da magnesiumet gi fra seg de to elektronene, og blir oksidert. Mens oksygenet vil trekke de til seg og blir redusert.

Utstyret vi brukte var et magnesiumbånd, digeltang, porselensskål, gassbrenner, fyrstikker, vernebriller og et avtrekkskap (for å unngå for mye røyk i rommet- og forhindre at brannvarsleren gikk av). Vernebriller er viktige fordi partikler fra det oksiderte magnesiumet i lufta kan være skadelig for øyene. Vi måtte også forberede oss på et veldig sterkt lys fra flammen på magnesiumet, det er for sterkt for øyet.

Jeg så for meg at ved forbrenningen av magnesiumbåndet ville resultatet bli en etterlatt form for aske. Det stemte delvis, men i stedet for sort pulver, var det et slags hvit kalk-pulver som lå i porselensskåla, nemlig et salt kalt magnesiumoksid.

Forklart gjennom ligning er dette resultatet av forbrenningen:

Reaksjonen for oksygengassen som blir redusert kan vi skrive som:

O(g) + 2e → O^2-

Reaksjonen for magnesiumet som blir oksidert kan vi skrive som:

Mg(s) – 2e → Mg²⁺

Reaksjonen for redoksreaksjonen mellom magnesium og oksygen kan vi skrive som:

2 Mg(s) +  O₂ → 2 MgO(s)